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與氫氣反應．    H2 + Cl2  2HCl

注意  ①在不同的條件下，H2與C12均可發生反應，但反應條件不同，反應的現象也不同．點燃時，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰，反應產生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現；在強光照射下，H2與C12的混合氣體發生爆炸．

②物質的燃燒不一定要有氧氣參加．任何發光、發熱的劇烈的化學反應，都屬于燃燒．如金屬銅、氫氣在氯-氣中燃燒等．

③“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質．要注意“霧”與“煙”的區別．

④H2與Cl2反應生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水．HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸．

(3)與水反應．   

化學方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO    離子方程式： Cl2 + H2O ＝H＋ + Cl－ + HClO

說明  ①C12與H2O的反應是一個C12的自身氧化還原反應．其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應物．

②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯-氣，故新制氯水顯黃綠色．同時，溶解于水中的部分C12與H2O反應生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子(C12、HClO、H2O)和四種離子(H＋、Cl－、ClO－和水電離產生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性質：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性質，C12的性質．

③新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由于C12不斷跟H2O反應和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，蕞后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH＜7．

④C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使濕布條褪色．

⑤注意“氯水”與“液-氯”的區別，氯水是混合物，液-氯是純凈物．

(4)與堿反應．常溫下，氯-氣與堿溶液反應的化學方程式的通式為：

氯-氣 + 可溶堿 → 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水．重要的反應有：

C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O

該反應用于實驗室制C12時，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）．

2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O

說明  ①Cl2與石灰乳[Ca(OH)2的懸濁液]或消石灰的反應是工業上生物試劑漂粉精或漂bai粉的原理．漂粉精和漂bai粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2